⚗

الكيمياء · الصف 11

ملخص شامل · منهج وزارة التربية الكويت

← كل الموارد

من الحساب الكيميائي إلى الكيمياء العضوية — كل فصل مشروح بالكامل.

دليل دراسي شامل لكيمياء الصف 11: ملاحظات فصلاً بفصل، أوراق غش، خلاصة جامعة، وبنك من الأسئلة الصعبة مع الحلول المشروحة.

الصف 11 وزارة التربية الكويت 2024/2025 6 فصول
1
الحساب الكيميائي
النسب المولية · المتفاعل المحدد · النظرية والفعلية والنسبة المئوية للناتج
1.1 النسب المولية من المعادلات الموازنة

تعطي معاملات المعادلة الموزونة النسب المولية بين المتفاعلات والنواتج.

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O

استخدم هذه النسب عوامل تحويل لإيجاد مولات أي مادة أخرى.

1.2 المتفاعل المحدد

المتفاعل المحدد هو المتفاعل الذي ينفد أولًا ويحدّد الكمية العظمى للناتج. والمتفاعلات الأخرى فائضة.

كيف تجدهلكل متفاعل احسب كمية الناتج التي يمكن أن يكوّنها. المتفاعل الذي يعطي أقل كمية ناتج هو المحدد.
1.3 الناتج النظري والفعلي والنسبة المئوية
% للناتج = (الناتج الفعلي / الناتج النظري) × 100%
1.4 خارطة طريق الحساب الكيميائي
mass A → mol A (÷MA) → mol B (×ratio) → mass B (×MB)
مثال محلولكم غرامًا من H₂O يتكوّن من 4 g H₂ مع فائض O₂؟ n(H₂) = 4/2 = 2 mol. النسبة 2 H₂ : 2 H₂O تعطي 2 مول H₂O. الكتلة = 2 × 18 = 36 g.

⚡ ورقة غش · الفصل 1

النسبة المولية
من المعاملات
المتفاعل المحدد
يعطي أقل ناتج
نظري
أقصى ناتج ممكن
فعلي
مقيس تجريبيًا
% للناتج
(فعلي/نظري)×100
خارطة الطريق
كتلة → مول → مول → كتلة
2
حالات المادة
قوانين الغازات · النظرية الحركية · السوائل · المواد الصلبة
2.1 النظرية الحركية للغازات (الفرضيات)
2.2 قوانين الغازات
القانونالمعادلةالثابت
بويلP₁V₁ = P₂V₂T, n
شارلV₁/T₁ = V₂/T₂P, n
غي-لوساكP₁/T₁ = P₂/T₂V, n
المركّبP₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂n
المثاليPV = nRT—
R = 0.0821 L·atm / (mol·K); يجب أن تكون T بالكلفن (K = °C + 273)
مثال محلولغاز حجمه 2.0 L عند 1.0 atm و 300 K. كم مولًا؟ n = PV/RT = (1.0 × 2.0) / (0.0821 × 300) = 2.0 / 24.63 ≈ 0.0812 mol.
2.3 السوائل: ضغط البخار والغليان
2.4 المواد الصلبة: أنواع البلورات
النوعالجسيماتمثالالخصائص
أيونيأيوناتNaClدرجة انصهار عالية، هش، يوصل في المحلول
فلزيكاتيونات فلز + بحر e⁻Cu, Feموصل، قابل للطرق
شبكة تساهميةذراتالماس، SiO₂درجة انصهار عالية جدًا، صلب
جزيئيجزيئاتالجليد، السكردرجة انصهار منخفضة، ليّن، عازل

⚡ ورقة غش · الفصل 2

بويل
P₁V₁ = P₂V₂
شارل
V₁/T₁ = V₂/T₂
المثالي
PV = nRT
R
0.0821 L·atm/(mol·K)
K = °C + ؟
273
درجة الغليان
ضغط البخار = الضغط الخارجي
3
المحاليل
التركيز · التخفيف · الذوبانية · الخصائص التجميعية
3.1 التركيز
المولارية M = مولات المذاب / لترات المحلول
المولالية m = مولات المذاب / kg من المذيب

المذاب هو ما يُذاب؛ والمذيب يقوم بالإذابة (عادة الماء في هذا المقرر).

3.2 التخفيف
M₁V₁ = M₂V₂

مولات المذاب لا تتغيّر عند إضافة مزيد من المذيب — يتغيّر التركيز فقط.

مثال محلولخفّف 50 mL من HCl تركيزه 6 M إلى 0.5 M. الحجم النهائي V₂ = M₁V₁ / M₂ = (6 × 50) / 0.5 = 600 mL.
3.3 الذوبانية والعوامل المؤثرة
3.4 الخصائص التجميعية (مقدمة)

خصائص تعتمد على عدد جسيمات المذاب لا على هويتها:

تنبيهمزيد من الجسيمات المذابة → أثر أكبر. للكهارل (NaCl → أيونان) أثر تجميعي أكبر لكل مول من غير الكهارل (السكر).

⚡ ورقة غش · الفصل 3

المولارية
M = mol / L
المولالية
m = mol / kg مذيب
التخفيف
M₁V₁ = M₂V₂
الشبيه يذيب
الشبيه (قطبي↔قطبي)
ذوبانية الغاز ↑
الضغط ↑، الحرارة ↓
تجميعية
تعتمد على عدد الجسيمات
4
الأحماض والقواعيد
أرينيوس وبرونستد-لوري · الأس الهيدروجيني · التعادل · المعايرة
4.1 التعريفات
النظريةالحمضالقاعدة
أرينيوسينتج H⁺ في الماءتنتج OH⁻ في الماء
برونستد-لوريواهب H⁺مستقبل H⁺

في نظرية برونستد-لوري لكل تفاعل حمض-قاعدة زوجان مترافقان: HA/A⁻ و BH⁺/B.

4.2 القوي مقابل الضعيف
4.3 الأس الهيدروجيني وpOH وKw
pH = −log[H⁺], pOH = −log[OH⁻]
pH + pOH = 14, Kw = [H⁺][OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ عند 25°C
مثال محلولHCl تركيزه 0.02 M: [H⁺] = 2 × 10⁻² → pH = −log(2 × 10⁻²) = 2 − log 2 ≈ 2 − 0.30 = 1.70.
4.4 التعادل والمعايرة

التعادل: حمض + قاعدة → ملح + ماء. عند نقطة التكافؤ مولات H⁺ = مولات OH⁻.

MaVa × nH⁺ = MbVb × nOH⁻

لحمض أحادي البروتون مع قاعدة أحادية الهيدروكسيد: M_a V_a = M_b V_b.

تنبيه المعايرةاختر كاشفًا يتغيّر لونه قرب pH نقطة التكافؤ. الفينولفثالين (عديم اللون → وردي قرب pH 8–9) شائع لمعايرة حمض قوي–قاعدة قوية.

⚡ ورقة غش · الفصل 4

pH
−log[H⁺]
pOH
−log[OH⁻]
pH + pOH
14 (عند 25°C)
Kw
1 × 10⁻¹⁴
حمض قوي
HCl, HNO₃, H₂SO₄
المعايرة
M_a V_a = M_b V_b
5
الأكسدة والاختزال (Redox)
أرقام الأكسدة · العوامل · الموازنة
5.1 ما هي تفاعلات الأكسدة والاختزال؟

تفاعل تُنقل فيه الإلكترونات. الأكسدة فقدان إلكترونات؛ والاختزال اكتسابها (OIL RIG).

5.2 تحديد أرقام الأكسدة
  1. العنصر الحر = 0 (مثل O₂، Na، Fe).
  2. الأيون أحادي الذرة = شحنته (Na⁺ = +1، Cl⁻ = −1).
  3. O في المركبات = −2 (عدا البيروكسيدات حيث −1).
  4. H = +1 مع اللافلزات، −1 مع الفلزات.
  5. مجموع أرقام الأكسدة = الشحنة الكلية (0 للمركبات المتعادلة).
مثال محلولفي H₂SO₄: 2 H = +2، 4 O = −8، إذن S = +6 ليكون المجموع 0.
5.3 تحديد تفاعلات الأكسدة والاختزال

قارن أرقام الأكسدة قبل التفاعل وبعده. إن تغيّر أي رقم فهو أكسدة واختزال.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Zn: 0 → +2 (تأكسد), Cu: +2 → 0 (اختُزل)
5.4 موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال البسيطة
  1. اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال.
  2. وازن الذرات (عدا O و H).
  3. وازن O بـ H₂O ثم H بـ H⁺ (وسط حمضي) أو OH⁻ (وسط قاعدي).
  4. وازن الشحنة بـ e⁻.
  5. ساوِ الإلكترونات واجمع نصفي التفاعل.

⚡ ورقة غش · الفصل 5

OIL RIG
الأكسدة فقدان، الاختزال اكتساب
عامل مؤكسد
يُختزَل
عامل مختزل
يتأكسد
عنصر حر
رقم الأكسدة = 0
O في المركبات
−2 (بيروكسيد −1)
مجموع أرقام الأكسدة
= الشحنة الكلية
6
مقدمة في الكيمياء العضوية
الألكانات · الألكينات · الألكاينات · المجموعات الوظيفية · التفاعلات الأساسية
6.1 الهيدروكربونات

مركبات من الكربون والهيدروجين فقط. الكربون يكوّن أربع روابط والهيدروجين واحدة.

العائلةالصيغة العامةنوع الرابطةمثال
الألكاناتCnH2n+2C–C أحادية فقطCH₄ (ميثان)
الألكيناتCnH2nC=C واحدة على الأقلC₂H₄ (إيثين)
الألكايناتCnH2n−2C≡C واحدة على الأقلC₂H₂ (إيثاين)
6.2 التسمية (أساسيات IUPAC)
  1. أوجد أطول سلسلة كربون متصلة → الجذر (ميث-، إيث-، بروب-، بيوت-، بنت-…).
  2. رقّم السلسلة لتعطي البدائل/المجموعات الوظيفية أقل أرقام ممكنة.
  3. سمِّ البدائل كسوابق (ميثيل-، إيثيل-، …).
  4. للألكينات/الألكاينات أعطِ الرابطة المتعددة أقل رقم واستخدم اللاحقة -ين/-اين.
أمثلةCH₃CH₂CH₃ = بروبان؛ CH₂=CHCH₃ = بروبين؛ HC≡CH = إيثاين.
6.3 المتماكبات

تشترك المتماكبات البنيوية في الصيغة الجزيئية نفسها وتختلف في الترابط.

6.4 المجموعات الوظيفية
المجموعةالتركيباللاحقةمثال
كحول–OH-ولCH₃CH₂OH (إيثانول)
حمض كربوكسيلي–COOH-ويكCH₃COOH (حمض إيثانويك)
ألكينC=C-ينCH₂=CH₂
ألكاينC≡C-اينHC≡CH
6.5 التفاعلات الأساسية
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃

⚡ ورقة غش · الفصل 6

ألكان
CₙH₂ₙ₊₂
ألكين
CₙH₂ₙ (C=C)
ألكاين
CₙH₂ₙ₋₂ (C≡C)
كحول
–OH، اللاحقة -ول
حمض كربوكسيلي
–COOH، -ويك
الاحتراق
CₓHᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O
★
الخلاصة الجامعة
كل ما تحتاجه في صفحة واحدة
الحساب الكيميائي يستخدم النسب المولية من المعادلات الموزونة للتنبؤ بالكميات. المتفاعل المحدد يحدّد أقصى ناتج (الناتج النظري). النسبة المئوية للناتج = فعلي ÷ نظري × 100%. اعمل دائمًا مول → مول ثم حوّل إلى كتلة.

حالات المادة: تخضع الغازات لـ P₁V₁ = P₂V₂ (بويل، T ثابت)، و V₁/T₁ = V₂/T₂ (شارل، P ثابت)، وقانون الغاز المثالي المركّب PV = nRT حيث R = 0.0821 L·atm/(mol·K). يجب أن تكون درجة الحرارة دائمًا بالكلفن (K = °C + 273). يصف ضغط البخار ودرجات الغليان السوائل؛ وأنواع البلورات (أيونية، فلزية، شبكة تساهمية، جزيئية) تصف المواد الصلبة.

المحاليل تُميَّز بالمولارية (mol/L) والمولالية (mol/kg مذيب). يتبع التخفيف M₁V₁ = M₂V₂. تعتمد الذوبانية على درجة الحرارة والضغط و«الشبيه يذيب الشبيه». الخصائص التجميعية (ضغط البخار، درجات الغليان/التجمد، الضغط الأسموزي) تعتمد على عدد الجسيمات المذابة.

الأحماض والقواعد تُعرَّف بأرينيوس (منتجو H⁺/OH⁻) أو برونستد-لوري (واهب/مستقبل H⁺). pH = −log[H⁺]، pOH = −log[OH⁻]، و pH + pOH = 14. Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ عند 25°C. تستخدم المعايرة MaVa = MbVb للأنظمة أحادية البروتون.

تنقل تفاعلات الأكسدة والاختزال الإلكترونات: الأكسدة = فقدان، الاختزال = اكتساب. عيّن أرقام الأكسدة بالقواعد المعيارية؛ الذرة التي يرتفع رقم أكسدتها تتأكسد (وهي العامل المختزل). وازن بنصفي التفاعل.

تغطي الكيمياء العضوية الهيدروكربونات: الألكانات (CnH2n+2، روابط أحادية)، الألكينات (CnH2n، C=C)، الألكاينات (CnH2n−2، C≡C). تستخدم تسمية IUPAC أطول سلسلة بأقل أرقام. تغيّر المجموعات الوظيفية (–OH كحولات، –COOH أحماض كربوكسيلية) خصائص الجزيء. تفاعلات نمطية: الاحتراق، والإضافة عبر الروابط المتعددة، والهدرجة.

أسئلة صعبة

أسئلة صعبة مع الحلول الكاملة

يحترق الميثان: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. إذا تفاعل 16 g CH₄ مع 32 g O₂، أيّهما المتفاعل المحدد وما كتلة CO₂ المتكوّنة؟ (M: CH₄ = 16، O₂ = 32، CO₂ = 44)
الحل: n(CH₄) = 16/16 = 1 mol. n(O₂) = 32/32 = 1 mol. المعادلة تحتاج 2 مول O₂ لكل 1 مول CH₄، فينفد O₂ أولًا → O₂ هو المحدد. من 1 مول O₂ يتكوّن CO₂ = 1/2 مول = 0.5 مول → 0.5 × 44 = 22 g CO₂. الإجابة: O₂ هو المحدد؛ يتكوّن 22 g CO₂.
عيّنة غاز 1.5 L عند 2.0 atm و 300 K تُسخَّن إلى 450 K عند ثبات الحجم. ما الضغط الجديد؟
الحل: حجم ثابت → غي-لوساك: P₁/T₁ = P₂/T₂. P₂ = P₁ × T₂/T₁ = 2.0 × 450/300 = 3.0 atm. الإجابة: 3.0 atm.
كيف تحضّر 250 mL من HCl تركيزه 0.5 M من محلول أصلي 6 M؟
الحل: M₁V₁ = M₂V₂ → 6 × V₁ = 0.5 × 250 → V₁ = 125/6 ≈ 20.8 mL من الأصلي. خفّف إلى 250 mL بالماء. الإجابة: خذ ~20.8 mL من HCl تركيزه 6 M وأضف ماء حتى 250 mL.
احسب pH لمحلول HNO₃ تركيزه 0.0025 M.
الحل: HNO₃ حمض قوي → [H⁺] = 0.0025 = 2.5 × 10⁻³. pH = −log(2.5 × 10⁻³) = 3 − log 2.5 ≈ 3 − 0.40 = 2.60. الإجابة: pH ≈ 2.60.
في التفاعل MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O، ما رقم أكسدة Mn في MnO₄⁻، وهل يتأكسد Mn أم يُختزَل؟
الحل: في MnO₄⁻: 4 O = −8، الشحنة الكلية −1، إذن Mn = +7. في Mn²⁺: Mn = +2. ينخفض رقم الأكسدة (+7 → +2)، إذن Mn يكتسب إلكترونات → يُختزَل.
سمِّ المركب CH₃–CH₂–CH₂–OH واذكر مجموعته الوظيفية.
الحل: سلسلة ثلاثية الكربون (بروبان) مع مجموعة –OH على الكربون 1. اللاحقة -ول → بروبان-1-ول (1-بروبانول). المجموعة الوظيفية: كحول (–OH).
عيّنة 25.0 mL من الخل (حمض الخليك) تُعايَر بمحلول NaOH تركيزه 0.10 M. تُبلَغ نقطة النهاية عند 35.0 mL. أوجد مولارية حمض الخليك. (CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O)
الحل: أحادي البروتون، نسبة 1:1 → M_a V_a = M_b V_b → M_a × 25.0 = 0.10 × 35.0 → M_a = 3.5/25.0 = 0.14 M. الإجابة: 0.14 M حمض خليك.
اكتب المعادلة الموزونة للاحتراق التام لـ C₂H₆ وأوجد كم مولًا من O₂ يلزم لـ 3 مول من C₂H₆.
الحل: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O. لكل 2 مول C₂H₆ → 7 مول O₂، إذن لكل 1 مول → 3.5 مول. لـ 3 مول C₂H₆: 3 × 3.5 = 10.5 مول O₂. الإجابة: 10.5 مول O₂.